¿QUE ES LA ENERGIA DE ACTIVACION?

¿QUE ES LA ENERGIA DE ACTIVACION?

En Química, la energía de activación Ea es la energía de debe absorberse los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición. En otras palabras, si los Reactivos A y B, no poseen la suficiente energía de activación Ea, no se producirá la reacción. Entonces la energía mínima necesita para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima.  A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere la energía de activación, que proviene de la energía térmica del sistema, es decir la suma de la energía traslacional, vibración y rotación de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación en sus enlaces. La ecuación de Arrhenius proporciona una expresión cuantitativa para la relación entre energía de activación y la velocidad a la que se produce la reacción. Arrhenius introdujo el termino energía de activación en 1889. (Müller, 1994)

Fernández, Sergio Abel. (2018). Química II, Mexico, Mexico; Grupo Editorial Mx