¿CUAL ES EL COSTO ENERGETICO DE LA FORMACION Y RUPTURA DE LOS ENLACES?

¿CUAL ES EL COSTO ENERGETICO DE LA FORMACION Y RUPTURA DE LOS ENLACES?

 

 

Balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia  entre el numero de los reactivos y el numero de los productos. Para ello existen distintos métodos como: balanceo, por tanteo, oxido-reducción (REDOX), matemático o algebraico. Para un balanceo correcto se necesita considerar lo siguiente:

"La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe de ser igual a la suma de las masas de los productos".

Cualquier método requiere conocer la Ley de la conservación de la materia de Lavoiseir que dice:

" En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

Este método resulta mas fácil si ordenamos y seguimos los elementos de la siguiente manera:

1. Balancear primero metales y/o no metales.
2. Balancear en segundo término los oxígenos
3. Considerar por ultimo al hidrogeno.

RUPTURA Y FORMACIÓN DE ENLACES

La química se ocupa del cambio. Las reacciones químicas representan el proceso de ese cambio, es decir, unas sustancias con unas propiedades dan lugar a otros materiales con propiedades diferentes.

Por ejemplo:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Para que ese proceso tenga lugar se deben producir.

1. Ruptura de los enlaces H-H y Cl-Cl, lo cual consume energía.
2. La formación de los enlaces H-I, que libera energía.

Cualquier reacción se realiza con un balance energético y tiene lugar a una velocidad determinada.

 

 Fernández, Sergio Abel. (2018). Química II, Mexico, Mexico; Grupo Editorial Mx